Pourquoi les aliments cuisent-ils plus vite sous pression ?

Dans la mesure où l'on peut considérer que les gaz compris dans la casserole ou autre ustensile de cuisine, habituellement de l'air et de la vapeur d'eau, se comportent comme des gaz parfaits, on peut expliquer ce phénomène comme suit :
La loi des gaz parfaits d'Avogadro nous dit que la température d'un gaz tenu à volume constant, dans ce cas le volume de la casserole, est proportionnelle à la pression de ce gaz :
nRT= PV
où:
n est le nombre de moles (une mole de gaz constient environ 6 x 10^23 molécules) de gaz,
R la constante des gaz parfaits,
T la température en degrés
K, P la pression et V le volume du gaz considéré.

Donc si on augmente la pression à l'intérieur de la casserole, l'air et la vapeur d'eau augmentent en température, ce qui faire cuire les aliments plus rapidement.

Complement internaute :
Le fait que la pression augmente en même temps que la température signifie que, si l'on considère une grande quantité de gaz, on a un gaz parfait, car il ne peut y avoir de phénomène d'expansion. Mais, si l'on considère une quantité très petite, alors la pression n'a aucun effet sur la température. Avec la même pression, mais un volume plus petit, le gaz considéré va se comporter comme un gaz fini : il va y avoir une augmentation de la température. L'effet de la pression sur la température est encore plus important en cas de gaz dilué, par exemple dans l'air. En effet, en raison du volume plus important, le gaz dilué a tendance à se comporter comme un gaz fini, et donc à augmenter la température. Dans les gaz dilués, il y a également un phénomène de condensation.